Sie suchten nach: Bathocuproin+sulphonate+disodium+salt+hydrate

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Bathocuproinsulfonat Dinatriumsalz Hydrat für die spektrophotometrische Bestimmung von Cu und Fe , Sigma-Aldrich®

Lieferant: SIGMA ALDRICH MICROSCOPY

Beschreibung: Bathocuproinsulfonat Dinatriumsalz Hydrat für die spektrophotometrische Bestimmung von Cu und Fe , Sigma-Aldrich®

Bathocuproinsulfonat Dinatriumsalz Hydrat ≥97%

Lieferant: Thermo Scientific

Beschreibung: Bathocuproinsulfonat Dinatriumsalz Hydrat ≥97%

Sicherheitsdatenblätter Zertifikate

Bathocuproinsulfonat Dinatriumsalz Hydrat 97%

Lieferant: Thermo Scientific

Beschreibung: Bathocuproinsulfonat Dinatriumsalz Hydrat 97%

Sicherheitsdatenblätter

Bathocuproinsulfonat Dinatriumsalz analytisches Reagens, Supelco®

Artikel-Nr: (1.24518.0005)

Lieferant: Merck

Beschreibung: Bathocuproinsulfonat Dinatriumsalz analytisches Reagens, Supelco®

VE: 1 * 5 g

Sicherheitsdatenblätter Sale!

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Bathocuproinsulfonat Dinatriumsalz

Artikel-Nr: (MOLEM15611838)

Lieferant: Molekula

Beschreibung: Bathocuproinsulfonat Dinatriumsalz

VE: 1 * 1 g

Sale!

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Bathocuproinsulfonat Dinatriumsalz

Lieferant: Serva

Beschreibung: Bathocuproinsulfonat Dinatriumsalz

Naphthol yellow S hydrate für die Mikroskopie, für die Fällung von Aminosäuren und Peptiden, Sigma-Aldrich®

Lieferant: SIGMA ALDRICH MICROSCOPY

Beschreibung: Naphthol yellow S has been used as a staining agent in fixed human embryonic stem cell-derived cardiomyocytes.

Ferene disodium salt ≥99,0% zur spektralphotometrischen Bestimmung von Fe, Supelco®

Artikel-Nr: (82940-1G)

Lieferant: Merck

Beschreibung: 3-(2-Pyridyl)-5,6-di(2-furyl)-1,2,4-triazine-5′,5′′-disulfonic acid disodium salt also known as Ferene is a chelating agent which usually binds with Fe2+ ion to form coloured complex

VE: 1 * 1 g

Sale!

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Ferene disodium salt, Sigma-Aldrich®

Lieferant: SIGMA ALDRICH MICROSCOPY

Beschreibung: 3-(2-Pyridyl)-5,6-di(2-furyl)-1,2,4-triazine-5′,5′′-disulfonic acid disodium salt, also known as Ferene, is commonly used to measure the concentration of iron ions in aqueous solutions. The reagent is sensitive to ferrous iron ions (Fe2+) and forms a purple-colored complex with these ions in the presence of a reducing agent. The intensity of the purple color formed is proportional to the concentration of iron ions present in a solution and is quantified spectrophotometrically.